ILMU KIMIA adalah ilmu yang mempelajari hakikat, sifat2 serta perubahan materi.
Ia mempelajari susunan atau komposisi materi, perubahan enerji yang menyertai perubahan materi dsb.
Perubahan fisika dan perubahan kimia
Perubahan fisika adalah perubahan yang terjadi pada suatu zat, tetapi komposisi kimianya tidak berubah, hanya berubah fase, ukuran partikel dsb.Contoh es menjadi air.
Perubahan kimia adalah perubahan yang menghasilkan materi yang berbeda dari materi sebelumnya. Contoh : besi menjadi karat.
·
Senyawa
Senyawa adalah zat yang terbentuk dari dua atau lebih unsur melalui proses kimia. Setiap senyawa mempunyai sifat yang khas, yang berbeda dari unsur-unsur pembentuknya. Contoh : hydrogen (H) dan oxygen (O) adalah gas, tetapi gabungan keduanya adalah air (H2O).
Senyawa adalah zat yang terbentuk dari dua atau lebih unsur melalui proses kimia. Setiap senyawa mempunyai sifat yang khas, yang berbeda dari unsur-unsur pembentuknya. Contoh : hydrogen (H) dan oxygen (O) adalah gas, tetapi gabungan keduanya adalah air (H2O).
·
Campuran
Campuran adalah gabungan beberapa zat yang berbeda dan setiap zat itu masih mempunyai sifat jati dirinya. Misalnya es krim, sirop, pasir pantai, garam kotor dll. Ada berbagai cara pemisahan zat dari campuran tersebut yaitu melalui penguapan, penyaringan, pengembunan, pelarutan, penyubliman, distilasi, pembekuan, kristalisasi dan kromatografi.
Campuran adalah gabungan beberapa zat yang berbeda dan setiap zat itu masih mempunyai sifat jati dirinya. Misalnya es krim, sirop, pasir pantai, garam kotor dll. Ada berbagai cara pemisahan zat dari campuran tersebut yaitu melalui penguapan, penyaringan, pengembunan, pelarutan, penyubliman, distilasi, pembekuan, kristalisasi dan kromatografi.
·
Atom
Bagian yang terkecil dari unsur adalah Atom. Atom dari unsur yang sama adalah identik baik ukuran, sifat dan massanya.
Bagian yang terkecil dari unsur adalah Atom. Atom dari unsur yang sama adalah identik baik ukuran, sifat dan massanya.
·
Molekul
Bagian yang terkecil dari senyawa disebut molekul.
Mol adalah satuan banyaknya partikel.
1 mol = n buah partikel zat.an massanya. Jika atom bergabung dengan atom yang lain, akan terbentuk Molekul.
Bagian yang terkecil dari senyawa disebut molekul.
Mol adalah satuan banyaknya partikel.
1 mol = n buah partikel zat.an massanya. Jika atom bergabung dengan atom yang lain, akan terbentuk Molekul.
Dasar – dasar hukum kimia dasar
1.
Hukum
Kekalan Massa
Oleh Antoine
Laurent lavoisier, seorang ahli kimia dari Prancis. Menurut hukum ini “dalam
sistem tertutup,massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama “.
2.
Hukum
Perbandingan Tetap
Oleh Joseph
Louis. Hukum ini menyimpulkan bahwa “perbandingan massa unsur – unsur dalam
satu senyawa adalahtertentu dan tetap”.
3.
Hukum
Perbandingan Ganda
Oleh Jhon
Dalton. Menurut dalton “jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari
satu senyawa, dan jika massa – massa salah satu unsur tersebut sama, sedangkan
massa - massa unsur lainnya berbeda,
maka perbandingan unsur lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat
dan sederhana.”
4.
Hukum
Perbandingan Volume
Oleh Gay
Lussac, ia menyimpulkan bahwa “pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas –
gas yang bereaksi dan volume gas – gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangna
bulat sederhana”.
5.
Hukum
Avogadro
Oleh Amadeo
Avogadro. Hukum ini menjelaskan lebih lanjut tentang hukum perbandingan volume
gay lussac, ia berpendapat bahwa “pada suhu dan tekanan yang sama,semua gas
dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula”.
Daftar pustaka
:
bryandtea.blogspot.com
www.annehira.com
Tidak ada komentar:
Posting Komentar